A primeira lei da termodin\u00e2mica, tamb\u00e9m conhecida como lei da conserva\u00e7\u00e3o de energia, estabelece que a energia total de um sistema isolado permanece constante.Considere um sistema que absorve 500 joules de calor e realiza um trabalho de 200 joules sobre o ambiente. De acordo com a primeira lei da termodin\u00e2mica, em rela\u00e7\u00e3o a altera\u00e7\u00e3o na energia interna desse sistema, \u00e9 correto afirmar que <\/p>\n
<\/p>\n A energia interna<\/strong> do sistema variar\u00e1 em 300J<\/strong>. Sabendo do que se trata a energia interna e que o sistema em quest\u00e3o absorve 500J de calor e realiza 200J de trabalho, a varia\u00e7\u00e3o de energia interna ser\u00e1 de 300J. <\/p>\n<\/p>\n O problema indica que h\u00e1 um sistema no qual absorve-se 500J de calor<\/strong> e realiza-se 200J de trabalho<\/strong>. A partir disso, deve-se encontrar o que ocorre com a energia interna<\/strong>.<\/p>\n<\/p>\n Para isso, temos a primeira lei da termodin\u00e2mica<\/strong>, que \u00e9 dada pela seguinte equa\u00e7\u00e3o:<\/p>\n<\/p>\n [tex]\\boxed{\\Delta U=Q-W}[\/tex]<\/p>\n<\/p>\n Onde Q \u00e9 o calor<\/strong>, W o trabalho<\/strong> e \u0394U a varia\u00e7\u00e3o de energia interna<\/strong> do sistema. Ent\u00e3o, aplicando os dados do problema, tem-se:<\/p>\n \u0394U = 500 – 200<\/p>\n \u0394U = 300<\/strong><\/p>\n<\/p>\nEnergia interna do sistema<\/h3>\n