{"id":39289,"date":"2023-10-04T15:36:42","date_gmt":"2023-10-04T18:36:42","guid":{"rendered":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/ligacao-covalente\/"},"modified":"2023-10-04T15:36:42","modified_gmt":"2023-10-04T18:36:42","slug":"ligacao-covalente","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/ligacao-covalente\/","title":{"rendered":"Liga\u00e7\u00e3o covalente"},"content":{"rendered":"<div id=\"\">\n<p>A liga\u00e7\u00e3o covalente \u00e9 respons\u00e1vel por manter os \u00e1tomos \u2013 de um mesmo ou de diferentes elementos \u2013 unidos. A consequ\u00eancia desse fen\u00f4meno \u00e9 a mat\u00e9ria presente do dia a dia. Mas como essas liga\u00e7\u00f5es acontecem? Acompanhe a leitura para aprender o conte\u00fado.<\/p>\n<h3 id=\"1\">O que \u00e9 uma liga\u00e7\u00e3o covalente?<\/h3>\n<p>Antes de mais nada, \u00e9 importante entender o que \u00e9 uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Ela consiste em uma atra\u00e7\u00e3o bem forte entre dois ou mais \u00e1tomos, provocando a uni\u00e3o de ambos. Quando os \u00e1tomos se aproximam uns dos outros, os el\u00e9trons de um podem ser atra\u00eddos pelo n\u00facleo do outro. Caso os \u00e1tomos tenham energia suficiente e orienta\u00e7\u00e3o adequada, pode ocorrer a forma\u00e7\u00e3o de uma liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p>Ap\u00f3s definir o que \u00e9 uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, fica mais f\u00e1cil entender o que \u00e9 a liga\u00e7\u00e3o covalente. Ela ocorre por meio do compartilhamento de pares de el\u00e9trons entre os \u00e1tomos. Dessa forma, cada \u00e1tomo contribui com um el\u00e9tron formando, assim, um par, que passa a pertencer a ambos. Esse tipo de liga\u00e7\u00e3o \u00e9 comum entre os elementos qu\u00edmicos:<\/p>\n<ul>\n<li><b>N\u00e3o metais:<\/b> a maioria \u00e9 gasoso e n\u00e3o possui car\u00e1ter met\u00e1lico, como carbono, iodo e bromo.<\/li>\n<li><b>Semimetais:<\/b> s\u00e3o os elementos com propriedades intermedi\u00e1rias entre metais e n\u00e3o metais, como boro e sil\u00edcio.<\/li>\n<\/ul>\n<p>A liga\u00e7\u00e3o covalente est\u00e1 presente na maioria dos compostos do cotidiano. Muitos materiais, como ar, \u00e1gua, madeira, pl\u00e1stico e outros, s\u00e3o formados pela uni\u00e3o dos \u00e1tomos que compartilham seus el\u00e9trons entre si. Continue a leitura para entender esse fen\u00f4meno.<\/p>\n<h3 id=\"2\">Como ocorre a liga\u00e7\u00e3o covalente?<\/h3>\n<p>Assim como os amigos dividem a conta em uma pizzaria, na liga\u00e7\u00e3o covalente, os el\u00e9trons s\u00e3o compartilhados pelos \u00e1tomos participantes. De acordo com a regra do octeto, para que os \u00e1tomos se tornem est\u00e1veis, eles devem conter 8 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia (ou 2, no caso do hidrog\u00eanio, h\u00e9lio, l\u00edtio e ber\u00edlio).<\/p>\n<p>Dessa forma, a liga\u00e7\u00e3o covalente ocorre quando h\u00e1 um equil\u00edbrio entre as for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o e repuls\u00e3o entre o n\u00facleo e os el\u00e9trons dos \u00e1tomos envolvidos. Em resumo, o n\u00facleo de um \u00e1tomo exerce atra\u00e7\u00e3o sobre os el\u00e9trons do outro, e vice-versa, como se fossem dois \u00edm\u00e3s de polos contr\u00e1rios.<\/p>\n<p><\/p>\n<p>Conforme os \u00e1tomos se tornam mais pr\u00f3ximos, os n\u00facleos come\u00e7am a se repelir, assim como os el\u00e9trons presentes na eletrosfera. Caso a dist\u00e2ncia entre os n\u00facleos continue a diminuir, a energia desse sistema aumenta muito e provoca a separa\u00e7\u00e3o dos \u00e1tomos sem que ocorra a liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p><img fetchpriority=\"high\" decoding=\"async\" width=\"820\" height=\"461\" style=\"aspect-ratio:820\/461\" data-class=\"LazyLoad\" src=\"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/1696444601_953_Ligacao-covalente.png\" alt=\"\" class=\"alignnone size-grande wp-image-72900 img-responsive \"  ><\/p>\n<p>Portanto, o efeito de repuls\u00e3o precisa ser compensado pela atra\u00e7\u00e3o entre um dos n\u00facleos e os el\u00e9trons do outro para criar uma dist\u00e2ncia ideal \u00e0 liga\u00e7\u00e3o. Mas ser\u00e1 que o compartilhamentos dos el\u00e9trons sempre ser\u00e1 igual para os dois \u00e1tomos? Acompanhe no pr\u00f3ximo t\u00f3pico.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" width=\"820\" height=\"461\" style=\"aspect-ratio:820\/461\" data-class=\"LazyLoad\" src=\"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/1696444601_40_Ligacao-covalente.png\" alt=\"\" class=\"alignnone size-grande wp-image-72901 img-responsive \"  ><\/p>\n<h3 id=\"3\">Caracter\u00edsticas das liga\u00e7\u00f5es covalentes<\/h3>\n<p>Compostos formados por liga\u00e7\u00f5es covalentes s\u00e3o denominados moleculares e apresentam caracter\u00edsticas que os diferenciam dos compostos i\u00f4nicos ou met\u00e1licos, por exemplo. Abaixo, conhe\u00e7a as particularidades das liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/p>\n<ul>\n<li><b>Estado f\u00edsico:<\/b> vari\u00e1vel (s\u00f3lido, l\u00edquido ou gasoso).<\/li>\n<li><b>Ponto de fus\u00e3o:<\/b> baixo.<\/li>\n<li><b>Maleabilidade:<\/b> vari\u00e1vel.<\/li>\n<li><b>Brilho:<\/b> vari\u00e1vel.<\/li>\n<li><b>Condutividade el\u00e9trica:<\/b> baixa ou ausente.<\/li>\n<li><b>Condutividade t\u00e9rmica:<\/b> baixa.<\/li>\n<li><b>Estrutura tridimensional:<\/b> de cristalina a amorfa.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Por meio dessas informa\u00e7\u00f5es, \u00e9 poss\u00edvel, apenas, fazer compara\u00e7\u00f5es de uma amostra com outros compostos e supor se tratar de um material molecular. Para confirmar, ser\u00e1 necess\u00e1rio fazer an\u00e1lises mais espec\u00edficas, por exemplo, com a composi\u00e7\u00e3o qu\u00edmica do componente.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" width=\"820\" height=\"461\" style=\"aspect-ratio:820\/461\" data-class=\"LazyLoad\" src=\"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/1696444601_781_Ligacao-covalente.png\" alt=\"\" class=\"alignnone size-grande wp-image-72902 img-responsive \"  ><\/p>\n<h3 id=\"4\">Tipos de liga\u00e7\u00e3o covalente<\/h3>\n<p>Nem todas as liga\u00e7\u00f5es covalentes s\u00e3o iguais. Algumas delas podem ser mais fortes ou mais fracas, mais curtas ou mais longas, polares ou apolares. Abaixo, conhe\u00e7a as caracter\u00edsticas dos diferentes tipos de liga\u00e7\u00e3o covalente.<\/p>\n<h4>Liga\u00e7\u00e3o covalente simples<\/h4>\n<p>Consiste em uma liga\u00e7\u00e3o formada pelo compartilhamento de apenas um par de el\u00e9trons \u2013 cada um \u00e9 proveniente de um dos \u00e1tomos envolvidos. Esse tipo de liga\u00e7\u00e3o \u00e9 chamada de sigma, pois ocorre pela sobreposi\u00e7\u00e3o dos orbitais at\u00f4micos em um mesmo eixo.<\/p>\n<h4>Liga\u00e7\u00e3o covalente dupla<\/h4>\n<p>Consiste no compartilhamento de 2 pares de el\u00e9trons. Assim, a covalente dupla \u00e9 formada por uma liga\u00e7\u00e3o sigma (mais forte) e por uma liga\u00e7\u00e3o pi (mais fraca). Ainda, ocorre a sobreposi\u00e7\u00e3o lateral dos orbitais at\u00f4micos, que ficam paralelos entre si, resultando em uma liga\u00e7\u00e3o mais forte do que a simples.<\/p>\n<h4>Liga\u00e7\u00e3o covalente tripla<\/h4>\n<p>Consiste no compartilhamento de 3 pares de el\u00e9trons entre os \u00e1tomos participantes. A covalente tripla \u00e9 formada por uma liga\u00e7\u00e3o sigma e por duas liga\u00e7\u00f5es pi. Ela \u00e9 mais forte do que as anteriores, visto que os \u00e1tomos se unem por tr\u00eas liga\u00e7\u00f5es ao inv\u00e9s de apenas duas ou uma.<\/p>\n<h4>Liga\u00e7\u00e3o covalente coordenada (dativa)<\/h4>\n<p>Trata-se de um caso especial da liga\u00e7\u00e3o covalente. Nesse caso, o par de el\u00e9trons utilizado para estabelecer a liga\u00e7\u00e3o \u00e9 proveniente de apenas um dos \u00e1tomos envolvidos. Ap\u00f3s formada, as caracter\u00edsticas da liga\u00e7\u00e3o continuam sendo covalente.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"820\" height=\"461\" style=\"aspect-ratio:820\/461\" data-class=\"LazyLoad\" src=\"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/1696444602_770_Ligacao-covalente.png\" alt=\"\" class=\"alignnone size-grande wp-image-72903 img-responsive \"  ><\/p>\n<p>Voc\u00ea acabou de conhecer os tipos de liga\u00e7\u00f5es covalentes. Como visto, elas se tornam mais fortes gradualmente, isto \u00e9, da simples \u00e0 tripla. No pr\u00f3ximo t\u00f3pico, veja como representar cada liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 id=\"5\">Como representar as liga\u00e7\u00f5es covalentes<\/h3>\n<p>Existem diferentes formas para representar as liga\u00e7\u00f5es covalentes, entretanto a mais recomendada (inclusive por \u00f3rg\u00e3os internacionais relacionados \u00e0 simbologia qu\u00edmica) destaca alguns aspectos dos \u00e1tomos. Considerando essa informa\u00e7\u00e3o, abaixo, conhe\u00e7a as formas de representa\u00e7\u00e3o para cada um dos quatro tipos de liga\u00e7\u00e3o covalente:<\/p>\n<h4>F\u00f3rmula da liga\u00e7\u00e3o covalente simples<\/h4>\n<p>A liga\u00e7\u00e3o pode ser representada por um par de pontos (<strong>:<\/strong>) entre os s\u00edmbolos dos \u00e1tomos (<strong>H : H<\/strong>). Os pontos representam o par de el\u00e9trons que estabelece a liga\u00e7\u00e3o entre os \u00e1tomos.<\/p>\n<h4>F\u00f3rmula da liga\u00e7\u00e3o covalente dupla<\/h4>\n<p>A liga\u00e7\u00e3o dupla pode ser representada por dois pares de pontos (<strong>: :<\/strong>) entre os s\u00edmbolos dos \u00e1tomos (<strong>:\u00d6 : : \u00d6:<\/strong>). Esse tipo de representa\u00e7\u00e3o \u00e9 denominado estrutura de Lewis. Os pares de el\u00e9trons que participam da liga\u00e7\u00e3o s\u00e3o chamados de ligantes e os que n\u00e3o participam, de n\u00e3o ligantes.<\/p>\n<h4>F\u00f3rmula da liga\u00e7\u00e3o covalente tripla<\/h4>\n<p>A liga\u00e7\u00e3o tripla pode ser representada por 3 pares de pontos (<strong>: : :<\/strong>) entre os s\u00edmbolos dos \u00e1tomos (<strong>:N : : : N:<\/strong>).<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"820\" height=\"461\" style=\"aspect-ratio:820\/461\" data-class=\"LazyLoad\" src=\"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/1696444602_197_Ligacao-covalente.png\" alt=\"\" class=\"alignnone size-grande wp-image-72904 img-responsive \"  > <\/p>\n<h4>F\u00f3rmula da liga\u00e7\u00e3o covalente coordenada<\/h4>\n<p>Esse tipo de liga\u00e7\u00e3o \u00e9 tradicionalmente representado por uma seta (<strong>\u2192<\/strong>), que parte do \u00e1tomo doador do par de el\u00e9trons em dire\u00e7\u00e3o ao \u00e1tomo receptor.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"820\" height=\"461\" style=\"aspect-ratio:820\/461\" data-class=\"LazyLoad\" src=\"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/1696444602_327_Ligacao-covalente.png\" alt=\"\" class=\"alignnone size-grande wp-image-72905 img-responsive \"  ><\/p>\n<p>A covalente \u00e9 um dos tipos de liga\u00e7\u00e3o mais fortes na natureza e requer bastante energia para ser rompida. No pr\u00f3ximo t\u00f3pico, continue estudando sobre o assunto.<\/p>\n<h3 id=\"6\">V\u00eddeos sobre os diferentes casos envolvendo liga\u00e7\u00f5es covalentes<\/h3>\n<p>Aproveite uma sele\u00e7\u00e3o de videoaula para aprender mais sobre a liga\u00e7\u00e3o covalente e suas caracter\u00edsticas. Voc\u00ea acompanhar\u00e1 casos cl\u00e1ssicos envolvendo os 3 tipos de liga\u00e7\u00e3o, bem como exemplos sobre a dativa.<\/p>\n<h4>Liga\u00e7\u00e3o covalente: resumo<\/h4>\n<p>Em uma abordagem geral, o professor apresenta os 4 tipos de liga\u00e7\u00e3o covalente. Para explicar a forma\u00e7\u00e3o das liga\u00e7\u00f5es, ele recorre \u00e0 regra do octeto, que define a estabilidade dos \u00e1tomos. Com uma metodologia bastante l\u00fadica, o professor d\u00e1 uma aula ilustrativa e f\u00e1cil de acompanhar.<\/p>\n<h4>Liga\u00e7\u00f5es covalentes: conceito e caracter\u00edsticas<\/h4>\n<p>Com esse videoaula, voc\u00ea aprender\u00e1 mais sobre a liga\u00e7\u00e3o covalente e sua rela\u00e7\u00e3o com a regra do octeto. Por meio das estruturas de Lewis, os professores exemplificam as tr\u00eas liga\u00e7\u00f5es. Para encerrar, \u00e9 apresentada a classifica\u00e7\u00e3o dos compostos em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 quantidade de liga\u00e7\u00f5es que os \u00e1tomos estabelecem.<\/p>\n<h4>Liga\u00e7\u00e3o covalente dativa: passo a passo<\/h4>\n<p>Talvez um dos conceitos mais complicados no que se refere \u00e0s liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, por\u00e9m, nesse v\u00eddeo, a liga\u00e7\u00e3o coordenada \u00e9 apresentada de forma simples. O professor usa como exemplo o SO<sub>2<\/sub> \u2013 um dos casos em que o enxofre estabelece esse tipo de liga\u00e7\u00e3o. Acompanhe!<\/p>\n<p>Depois dessa aula sobre liga\u00e7\u00f5es covalentes, talvez voc\u00ea enxergue o mundo a sua volta com uma vis\u00e3o mais qu\u00edmica das coisas, imaginando o formato das estruturas moleculares e como os materiais interagem. Para arrasar nos estudos e deixar seu cotidiano ainda mais interessante, estude sobre as propriedades da mat\u00e9ria!<\/p>\n<h3>Refer\u00eancias<\/h3>\n<div class=\"refs\">\n<p>BROWN, T.L; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E. <strong>Chemistry: the central science.<\/strong> 12 e. Prentice Hall, 2012. p. 296\u2013297, 346.<br \/>FELTRE, R. <strong>Qu\u00edmica.<\/strong> Vol. 1. 6. ed. S\u00e3o Paulo: Moderna, 2004. p. 143-150.<br \/>SANTOS, W.L.P.; MOL, G.S. <strong>Qu\u00edmica cidad\u00e3.<\/strong> v. 1. 2. ed. S\u00e3o Paulo: Editora AJS, 2013. p. 238-240.<\/p>\n<\/p><\/div>\n<\/p><\/div>\n<div id=\"\">\n<p>\t\t\t\t<span class=\"retranca\"><i class=\"fa fa-question-circle\"><\/i> Exerc\u00edcios resolvidos<\/span><\/p>\n<p>1. [UFPA] <\/p>\n<p>Os \u00e1tomos dos elementos se ligam uns aos outros atrav\u00e9s de liga\u00e7\u00e3o simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situa\u00e7\u00e3o de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua val\u00eancia (capacidade de um \u00e1tomo ligar-se a outros), conhecida atrav\u00e9s de sua configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica. Assim, verifica-se que os \u00e1tomos das mol\u00e9culas H<sub>2<\/sub>, N<sub>2<\/sub>, O<sub>2<\/sub>, Cl<sub>2<\/sub> est\u00e3o ligados de acordo com a val\u00eancia de cada um na alternativa:<\/p>\n<p><strong>a)<\/strong> N \u2261 N, O = O, Cl \u2013 Cl, H \u2013 H<\/p>\n<p><strong>b)<\/strong> H \u2013 H, N \u2261 N, O \u2013 O, Cl = Cl<\/p>\n<p><strong>c)<\/strong> N \u2261 N, O \u2013 O, H = H, Cl = Cl<\/p>\n<p><strong>d)<\/strong> H \u2013 H, O \u2261 O, N \u2013 N, Cl = Cl<\/p>\n<p><strong>e)<\/strong> Cl \u2013 Cl, N = N, H = H, O \u2261 O<\/p>\n<div class=\"resposta\">\n\t\t\t\t <button class=\"btn btn-default\">ver resposta<\/button><\/p>\n<p>Alternativa correta: <strong>A<\/strong>.<\/p>\n<p><strong>Justificativa:<\/strong> o nitrog\u00eanio se encontra na fam\u00edlia 15 da tabela peri\u00f3dica, portanto possui 5 el\u00e9trons em sua camada de val\u00eancia. Assim, para completar o octeto, s\u00e3o necess\u00e1rios 3 el\u00e9trons. Como consequ\u00eancia, 2 \u00e1tomos de nitrog\u00eanio se unem, por meio de uma liga\u00e7\u00e3o tripla, e cada um compartilha 3 el\u00e9trons.<\/p>\n<p>O oxig\u00eanio se encontra na fam\u00edlia 16 e possui 6 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Para completar o octeto, 2 \u00e1tomos de oxig\u00eanio compartilham 2 el\u00e9trons de cada, formando uma liga\u00e7\u00e3o dupla.<\/p>\n<p>O cloro se encontra na fam\u00edlia 17 e possui 7 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Para completar o coteto, 2 \u00e1tomos de cloro compartilham 1 el\u00e9tron de cada, formando uma liga\u00e7\u00e3o simples.<\/p>\n<p>O hidrog\u00eanio se encontra na fam\u00edlia 1 e possui 1 el\u00e9tron na camada de val\u00eancia. Diferentemente dos casos anteriores, ele se torna est\u00e1vel com apenas 2 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Assim, 2 \u00e1tomos de hidrog\u00eanio compartilham 1 el\u00e9tron cada, formando uma liga\u00e7\u00e3o simples.<\/p>\n<\/p><\/div>\n<p>2. [FEI-SP] <\/p>\n<p>Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas liga\u00e7\u00f5es covalentes normais:<\/p>\n<p><strong>a)<\/strong> SO<sub>3<\/sub><\/p>\n<p><strong>b)<\/strong> NaCl<br \/><strong>c)<\/strong> NH<sub>3<\/sub><\/p>\n<p><strong>d)<\/strong> O<sub>3<\/sub><\/p>\n<p><strong>e) <\/strong>H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p>\n<div class=\"resposta\">\n\t\t\t\t <button class=\"btn btn-default\">ver resposta<\/button><\/p>\n<p>Alternativa correta: <strong>C<\/strong>.<\/p>\n<p><strong>Justificativa:<\/strong> o \u00e1tomo de enxofre na mol\u00e9cula de SO<sub>3<\/sub> necessita de apenas 1 liga\u00e7\u00e3o dupla para completar o octeto. Como existem 3 pares de el\u00e9trons n\u00e3o ligantes ao redor desse \u00e1tomo, 2 deles formam uma liga\u00e7\u00e3o coordenada com 2 \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n<p>O composto NaCl realiza liga\u00e7\u00e3o do tipo i\u00f4nica, pois Na consiste em um metal pouco eletronegativo e Cl consiste em um ametal bastante eletronegativo.<\/p>\n<p>No caso do composto NH<sub>3<\/sub>, o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio necessita de 3 el\u00e9trons para completar o coteto e cada hidrog\u00eanio de apenas 1 el\u00e9tron. Dessa forma, ocorre a forma\u00e7\u00e3o de uma liga\u00e7\u00e3o covalente simples entre o nitrog\u00eanio e cada um dos \u00e1tomos de hidrog\u00eanio.<\/p>\n<p>Na mol\u00e9cula de O<sub>3<\/sub>, ocorre a forma\u00e7\u00e3o de uma liga\u00e7\u00e3o coordenada, pois o \u00e1tomo de oxig\u00eanio necessita realizar apenas uma liga\u00e7\u00e3o dupla para se tornar est\u00e1vel. Ent\u00e3o, dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio se unem. Como h\u00e1 3 pares de el\u00e9trons n\u00e3o ligantes ao redor dos \u00e1tomos de oxig\u00eanio, um dos pares de um dos \u00e1tomos realiza uma liga\u00e7\u00e3o coordenada com um terceiro \u00e1tomo de oxig\u00eanio, formando esse composto.<\/p>\n<p>Assim como no composto (a), na mol\u00e9cula de H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>, o \u00e1tomo de enxofre realiza duas liga\u00e7\u00f5es simples com dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio e duas liga\u00e7\u00f5es coordenadas com outros dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n<\/p><\/div>\n<\/p><\/div>\n<p><script type=\"lazyload_int\">(function(d, s, id) {\n  var js, fjs = d.getElementsByTagName(s)[0];\n  if (d.getElementById(id)) return;\n  js = d.createElement(s); js.id = id;\n  js.src = \"\/\/connect.facebook.net\/pt_BR\/sdk.js#xfbml=1&version=v2.4&appId=174419362627648\";\n  fjs.parentNode.insertBefore(js, fjs);\n}(document, 'script', 'facebook-jssdk'));<\/script><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>A liga\u00e7\u00e3o covalente \u00e9 respons\u00e1vel por manter os \u00e1tomos \u2013 de um mesmo ou de diferentes elementos \u2013 unidos. 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