{"id":97879,"date":"2023-12-02T09:36:40","date_gmt":"2023-12-02T09:36:40","guid":{"rendered":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/?p=97879"},"modified":"2025-07-13T15:28:44","modified_gmt":"2025-07-13T15:28:44","slug":"qual-a-massa-molecular-do-ar","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/qual-a-massa-molecular-do-ar\/","title":{"rendered":"Qual a massa molecular do ar?"},"content":{"rendered":"\n
\n

28,96 g\/mol<\/p>\n

Por exemplo, a massa molar do ar \u00e9 28,96 g\/mol<\/b>, a do g\u00e1s h\u00e9lio \u00e9 4 g\/mol e a do g\u00e1s carb\u00f4nico \u00e9 44 g\/mol.<\/p>\n

Qual \u00e9 a massa molecular?<\/strong><\/p>\n

A massa molecular<\/b> corresponde \u00e0 soma das massas<\/b> at\u00f4micas dos elementos que constituem a mol\u00e9cula de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Quanto vale a massa molecular?<\/strong><\/p>\n

Ela \u00e9 equivalente a exatamente 6,02214076 x 1023<\/sup> entidades elementares<\/b>, as quais podem ser \u00e1tomos, mol\u00e9culas, \u00edons etc. Sendo assim, a massa molar \u00e9 a massa referente \u00e0 quantidade de 1 mol de subst\u00e2ncia, podendo ser n\u00e3o s\u00f3 de mol\u00e9culas, mas tamb\u00e9m de \u00edons, \u00e1tomos etc.<\/p>\n

Qual \u00e9 a f\u00f3rmula molecular do ar?<\/strong><\/p>\n

Sua f\u00f3rmula qu\u00edmica \u00e9 N2<\/sub><\/b>, ou seja, uma mol\u00e9cula de nitrog\u00eanio \u00e9 formada por dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio.<\/p>\n

O que \u00e9 massa molecular exemplos?<\/strong><\/p>\n

A massa molecular indica a massa de uma mol\u00e9cula em unidades de massa at\u00f4mica u<\/b>. Ela \u00e9 asoma das massas at\u00f4micas dos \u00e1tomos que comp\u00f5em a mol\u00e9cula. H = 1u; O = 16u; C = 12u; N = 14u; Na = 23u.<\/p>\n

Qual \u00e9 a densidade do ar?<\/strong><\/p>\n

1,2754 kg\/m3<\/sup><\/p>\n

Nas condi\u00e7\u00f5es padr\u00e3o de temperatura e press\u00e3o, conforme IUPAC (0 \u00b0C e 100 kPa), o ar seco tem uma densidade de 1,2754 kg\/m3<\/sup>.<\/b> Para 20 \u00b0C e 101,325 kPa, o ar seco tem uma densidade de 1,2041 kg\/m3<\/sup><\/b>.<\/p>\n

Como pesa o ar?<\/strong><\/p>\n

O ar \u00e9 invis\u00edvel, mas tem peso, apesar de ser muito reduzido (cerca de 1,29g por cada litro de ar<\/b>). Mas \u00e9 importante perceber a import\u00e2ncia deste peso, pois \u00e9 atrav\u00e9s dele que entendemos o que \u00e9 a press\u00e3o atmosf\u00e9rica.<\/p>\n

Como saber o n\u00famero de mol?<\/strong><\/p>\n

Dessa forma, basta dividir a massa (m) da mat\u00e9ria por sua massa molar (M)<\/b>. A massa molar \u00e9 determinada pela multiplica\u00e7\u00e3o da quantidade de \u00e1tomos do elemento por sua massa at\u00f4mica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa \u00e9 o g\/mol.<\/p>\n

Quantos gramas tem em 1 mol?<\/strong><\/p>\n

\u201cMol \u00e9 a quantidade de mat\u00e9ria de um sistema que cont\u00e9m tantas entidades elementares quantos s\u00e3o os \u00e1tomos contidos em 12 gramas de carbono-12.\u201d Isso significa que 1 mol de C-12 tem 12 g, da mesma forma que 1 mol de Ca tem 40 g, que 1 mol de H tem 1g, que 1 mol de O tem 16 g e que 1 mol de \u00e1gua tem 18 g<\/b>.<\/p>\n

Como passar de mol para massa?<\/strong><\/p>\n

O n\u00famero de mols<\/b> que voc\u00ea tem em um composto pode ser calculado dividindo o n\u00famero de gramas desse composto pela massa<\/b> molecular dele. A f\u00f3rmula ser\u00e1 mols<\/b> = massa<\/b> em gramas do composto\/massa molar<\/b> do composto.<\/p>\n

Como calcular o mol de uma mol\u00e9cula?<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea resolver\u00e1 da mesma forma: se uma mol\u00e9cula<\/b> de \u00e1gua tem dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, um mol<\/b> de mol\u00e9culas<\/b> t\u00eam (1 x 2) 2 mol<\/b> (ou 12,04 x 10\u00b2\u00b3) de \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. Se cada mol\u00e9cula<\/b> de \u00e1gua tem um \u00e1tomo de oxig\u00eanio, um mol<\/b> de mol\u00e9culas<\/b> de \u00e1gua t\u00eam (1 x 1) 1 mol<\/b> (ou 6,02 x 10 \u00b2\u00b3) de \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Como calcular mol exemplos?<\/strong><\/p>\n

C\u00e1lculos com Mol. A massa at\u00f4mica dos elementos qu\u00edmicos \u00e9 encontrada na Tabela Peri\u00f3dica. Por exemplo, a massa at\u00f4mica de um \u00e1tomo de s\u00f3dio (Na) \u00e9 23 g. Logo, 1 mol de s\u00f3dio = 23 g = 6,022 x 1023<\/sup> \u00e1tomos de s\u00f3dio<\/b>.<\/p>\n

O que e mol\u00e9cula de ar?<\/strong><\/p>\n

O ar \u00e9 composto tamb\u00e9m por g\u00e1s carb\u00f4nico, gases nobres e vapor de \u00e1gua. O ar atmosf\u00e9rico \u00e9 constitu\u00eddo por uma mistura de diversos gases, como o nitrog\u00eanio, oxig\u00eanio, g\u00e1s carb\u00f4nico e gases nobres<\/b>. O oxig\u00eanio e o nitrog\u00eanio s\u00e3o os gases mais abundantes, sendo que os outros gases s\u00e3o encontrados em quantidades menores.<\/p>\n

Quais s\u00e3o as mol\u00e9culas do ar?<\/strong><\/p>\n

Os principais elementos qu\u00edmicos que comp\u00f5em o ar da Terra s\u00e3o o Nitrog\u00eanio e o Oxig\u00eanio<\/b>. O primeiro ocupa 78% da atmosfera e o segundo, 21%. O restante \u00e9 ocupado pelo G\u00e1s Carb\u00f4nico (1%) e pelos Gases Nobres (0,03%), compreendidos por elementos como arg\u00f4nio, cript\u00f4nio, h\u00e9lio, ne\u00f4nio, rad\u00f4nio e xen\u00f4nio.<\/p>\n

Como saber a composi\u00e7\u00e3o do ar?<\/strong><\/p>\n

Mas, basicamente, a composi\u00e7\u00e3o<\/b> atual do nosso ar<\/b> \u00e9 de 78% do volume em massa de g\u00e1s nitrog\u00eanio (N2<\/sub>), 21% de g\u00e1s oxig\u00eanio e 1% de outros gases, principalmente o g\u00e1s nobre arg\u00f4nio (Ar<\/b>), que est\u00e1 presente em uma porcentagem de quase 1%, e o di\u00f3xido de carbono (CO2<\/sub>), com cerca de 0,035%.<\/p>\n

Onde fica a massa molar na tabela peri\u00f3dica?<\/strong><\/p>\n

Na tabela peri\u00f3dica, a massa at\u00f4mica costuma ficar logo abaixo do s\u00edmbolo do elemento qu\u00edmico<\/b>.<\/p>\n

Leia tamb\u00e9m:<\/strong> <\/span> Qual a f\u00f3rmula molecular do 2 Metilpent 2 eno tem f\u00f3rmula molecular?<\/a><\/span><\/div>\n<\/p><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Por exemplo, a massa molar do ar \u00e9 28,96 g\/mol<\/b>, a do g\u00e1s h\u00e9lio \u00e9 4 g\/mol e a do g\u00e1s carb\u00f4nico \u00e9 44 g\/mol.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-97879","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-perguntas-e-respostas"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/97879","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=97879"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/97879\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=97879"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=97879"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.todamateriabr.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=97879"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}