1)(Mackenzie-SP) A tabela a seguir, com dados relativos à equação citada, refere-se a duasexperiências realizadas. Então podemos afirmar que:a * C + 0 = C0
2 2
1° experiência/ 12g 32g Xg
2°experiência /32g. Yg. 132g
a) X é menor que a soma dos valores das massas dos reagentes da 1ª experiência.
b) X = Y.
c) Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2ª experiência.
d) 32/Y = X/132.
e) Y = 168.
2)Assinale com F os fenômenos físicos e com Q os fenômenos químicos. *
F
Q
( ) Evaporação da água
( ) sublimação da naftalina
( ) queima do gás de cozinha
( ) aquecimento do ar pelo Sol
( ) apodrecimento de uma fruta
( ) fermentação do açúcar para produzir álcool
( ) fusão do gelo
( ) Evaporação da água
( ) sublimação da naftalina
( ) queima do gás de cozinha
( ) aquecimento do ar pelo Sol
( ) apodrecimento de uma fruta
( ) fermentação do açúcar para produzir álcool
( ) fusão do gelo
3)Esta pergunta exige pelo menos uma resposta por linha
Quais dos processos a seguir podem ser classificados como fenômenos químicos?I. A fusão do gelo. II. A transformação de uma pepita de ouro em uma joia. III. A digestão dos alimentos. IV. A queima do etanol nos motores dos automóveis. V. A sublimação da pastilha de naftalina colocada nos armários para proteger as roupas contra traças e baratas. *
(A) I, II, V
(B) III, IV, V
(C) I, IV, V
(D) III, IV
(E) IV, V
4)(UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantosgramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio? *
a) 23,0
b) 32,0
c) 69,0
d) 78,0
e) 92,0
5)(Unesp-SP) Quando um objeto de ferro enferruja ao ar, sua massa aumenta. Quando um palito de fósforo é aceso, sua massa diminui. Estas observações violam a Lei da Conservação das Massas? Justifique sua resposta.
Sua resposta
6)(CESGRANRIO-RJ) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe = 56; S = 32) *
a) 2,76.
b) 2,24.
c) 1,76.
d) 1,28.
e) 0,48.
7)A reação entre 46g de álcool etílico e 96g de oxigênio produziu 54g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de: *
a) 88g.
b) 44g.
c) 112g.
d) 176g.
e) 36g.
8)Dada a seguinte reação: etanol + oxigênio ==> gás carbônico + água. . De acordo com a estequiometria da reação, 30g de etanol reagem com 8g de oxigênio, produzindo gás carbônico e 15g de água. Determine a massa de oxigênio necessária para reagir produzir 11,5g de gás carbônico. *
38g.
23g.
2g.
76g.
4g.
9)Dada a seguinte reação de neutralização: *
144g.
116g.
146g.
72g.
190g.
O
2 2
1° experiência/ 12g 32g Xg
2°experiência /32g. Yg. 132g
a) X é menor que a soma dos valores das massas dos reagentes da 1ª experiência.
b) X = Y.
c) Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2ª experiência.
d) 32/Y = X/132.
e) Y = 168.
2)Assinale com F os fenômenos físicos e com Q os fenômenos químicos. *
F
Q
( ) Evaporação da água
( ) sublimação da naftalina
( ) queima do gás de cozinha
( ) aquecimento do ar pelo Sol
( ) apodrecimento de uma fruta
( ) fermentação do açúcar para produzir álcool
( ) fusão do gelo
( ) Evaporação da água
( ) sublimação da naftalina
( ) queima do gás de cozinha
( ) aquecimento do ar pelo Sol
( ) apodrecimento de uma fruta
( ) fermentação do açúcar para produzir álcool
( ) fusão do gelo
3)Esta pergunta exige pelo menos uma resposta por linha
Quais dos processos a seguir podem ser classificados como fenômenos químicos?I. A fusão do gelo. II. A transformação de uma pepita de ouro em uma joia. III. A digestão dos alimentos. IV. A queima do etanol nos motores dos automóveis. V. A sublimação da pastilha de naftalina colocada nos armários para proteger as roupas contra traças e baratas. *
(A) I, II, V
(B) III, IV, V
(C) I, IV, V
(D) III, IV
(E) IV, V
4)(UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantosgramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio? *
a) 23,0
b) 32,0
c) 69,0
d) 78,0
e) 92,0
5)(Unesp-SP) Quando um objeto de ferro enferruja ao ar, sua massa aumenta. Quando um palito de fósforo é aceso, sua massa diminui. Estas observações violam a Lei da Conservação das Massas? Justifique sua resposta.
Sua resposta
6)(CESGRANRIO-RJ) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe = 56; S = 32) *
a) 2,76.
b) 2,24.
c) 1,76.
d) 1,28.
e) 0,48.
7)A reação entre 46g de álcool etílico e 96g de oxigênio produziu 54g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de: *
a) 88g.
b) 44g.
c) 112g.
d) 176g.
e) 36g.
8)Dada a seguinte reação: etanol + oxigênio ==> gás carbônico + água. . De acordo com a estequiometria da reação, 30g de etanol reagem com 8g de oxigênio, produzindo gás carbônico e 15g de água. Determine a massa de oxigênio necessária para reagir produzir 11,5g de gás carbônico. *
38g.
23g.
2g.
76g.
4g.
9)Dada a seguinte reação de neutralização: *
144g.
116g.
146g.
72g.
190g.
O
1 Resposta
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