O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de oxidação: NO (gás tóxico), N2O (gás anestésico – hilariante), NO2 (gás avermelhado, irritante), N2O3 (sólido azul), N2O5 (sólido branco, usado na fabricação de explosivos) etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõe para formar os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2). O óxido binário (NO2) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico (O3) – gás azul, instável – responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo Sol.
Baseando-se nas estruturas desses óxidos, pode-se concluir que a fórmula molecular em que o átomo de nitrogênio apresenta o maior número de oxidação é:
Baseando-se nas estruturas desses óxidos, pode-se concluir que a fórmula molecular em que o átomo de nitrogênio apresenta o maior número de oxidação é:
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