Osulfato de cálcio (caso4) é a matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato (conforme a reação abaixo). sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75%.
cacl2 (aq) + na2so4 (aq) --> caso4 (s) + nacl (aq).
a) 56g
b) 136g
c) 272g
d) 204g
e) 102g
- deixa bem feitinho e que de pra entender por
cacl2 (aq) + na2so4 (aq) --> caso4 (s) + nacl (aq).
a) 56g
b) 136g
c) 272g
d) 204g
e) 102g
- deixa bem feitinho e que de pra entender por
1 Resposta
Precisamos balancear a equação para que a quantidade total de átomos nos reagentes seja igual à dos produtos. Por exemplo, existem 2 átomos de Cloro nos reagentes e somente 1 átomo deste, nos produtos.
A equação balanceada fica:
![CaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}---- extgreater CaSO_{4}+2NaCl]()
A única diferença é o coeficiente 2 no cloreto de sódio( NaCl ). Neste caso, o balanceamento não interferirá no cálculo, mas é bom sempre faze-lo.
Perceba pela equação que 1 mol de CaCl2 reagem produzindo 1 mol de CaSO4.
Assim, 2 mols de CaCl2, produzirão 2 mols de CaSO4. Basta agora obter o peso molecular do sulfato de cálcio.
Ca=40g/mol; S=32g/mol; O=16g/mol
40 + 32 + 4x(16) =136g/mol ------para 2 mols 2x136=272g
Mas a reação não foi completa. Temos que tirar 75% do que foi produzido.
Para tanto 272x0,75 =204g
Alternativa D
A equação balanceada fica:
A única diferença é o coeficiente 2 no cloreto de sódio( NaCl ). Neste caso, o balanceamento não interferirá no cálculo, mas é bom sempre faze-lo.
Perceba pela equação que 1 mol de CaCl2 reagem produzindo 1 mol de CaSO4.
Assim, 2 mols de CaCl2, produzirão 2 mols de CaSO4. Basta agora obter o peso molecular do sulfato de cálcio.
Ca=40g/mol; S=32g/mol; O=16g/mol
40 + 32 + 4x(16) =136g/mol ------para 2 mols 2x136=272g
Mas a reação não foi completa. Temos que tirar 75% do que foi produzido.
Para tanto 272x0,75 =204g
Alternativa D
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