Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºc e 1 atm:
i- h2o(l) → h2(g)+ ½ o2(g) ∆h = 68,3 kcal/mol
ii - c(grafite)+ o2(g)→ co2(g) ∆h = - 94,0 kcal/mol
iii- ch4(g) + o2(g) → co2(g)+ h2o(l) ∆h = - 17,9 kcal/mol
cálcule o valor do calor de formação do ch4(g) em kcal/mol :
i- h2o(l) → h2(g)+ ½ o2(g) ∆h = 68,3 kcal/mol
ii - c(grafite)+ o2(g)→ co2(g) ∆h = - 94,0 kcal/mol
iii- ch4(g) + o2(g) → co2(g)+ h2o(l) ∆h = - 17,9 kcal/mol
cálcule o valor do calor de formação do ch4(g) em kcal/mol :
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