Certa massa de um gás ocupa volume de 42,9l sob pressão de 3 atm e temperatura de 27 c c. a constante universal dos gases perfeitos vale r = 0,082 . determine o número de n de mols ?
determine a massa do gás, sendo a massa maior m= 28g/mol ?
determine o volume de um mol ( volume molar ) desse gás nas condições de pressão e temperatura considerada ?
determine a massa do gás, sendo a massa maior m= 28g/mol ?
determine o volume de um mol ( volume molar ) desse gás nas condições de pressão e temperatura considerada ?
1 Resposta
a) 5,23 mols
b) m = 146,44 g
c) V = 8,2 L
Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:
P . V = n . R . T
Dados:
V = 42,9 L
T = 27ºC = 27+273 = 300 K
P = 3 atm
R = 0,082 atm.L/mol.K
n = ?
A partir da equação de Clapeyron:
P . V = n . R . T
3 . 42,9 = n . 0,082 . 300
n = 5,23 mols
Sabemos que:
n = m/MM
Então:
5,23 = m/28
m = 146,44 g
Agora o volume de um mol será:
P . V = n . R . T
3 . V = 1 . 0,082 . 300
V = 8,2 L
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