1) Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos conté...

1) Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação: 2AI+2NaOH + 2H₂O 3H₂ + 2NaAlO3 a) Utilizando cerca de 550g de NaOH com 63% de pureza, qual a massa em gramas produzidas de NaAIO,? b) Sabendo que esta reação tem um rendimento de 78%, qual a massa produzida de NaAIO, ao se utilizar 400g de Al? 2) A quantidade de dióxido de enxofre (SO₂) liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio (CaCO₂), conforme a reação representada a seguir. 2CaCO3() +2SO2(g) + O₂ 2CaSO4(s) + 2CO2(g) - a) Qual a massa em gramas produzidas de CaSO, ao se utilizar 580g de carbonato de cálcio com pureza de 86%? b) Sabendo que esta reação tem um rendimento de 75%, qual a massa produzida de CO₂ ao se utilizar 400g de O₂? 3) O aluminio reage com o oxigênio de acordo com a equação química balanceada a seguir: 4Al(s) + 302(g) →→ 2Al₂O3(s) a) Qual a massa, em gramas, de óxido de aluminio (Al₂O₁) produzida pela reação de 19,0 g de alumínio com 85% de pureza? b) Sabendo que esta reação tem um rendimento de 95%, qual se utilizar 400g de O₂? massa produzida de Al2O3 ao se utilizar 400g de O2?