400OCO C
QUESTAO 6:
Com base no texto, responda à questão abaixo.
O Princípio de Le Chatelier no diz que: "Se aumentarmos a pressão de uma reação gasosa em
equilibrio, sem alterarmos a temperatura, ocorrerá uma contração do volume. Portanto, o equilíbrio se
deslocará no sentido do menor volume, ou seja, que possui menos quantidade de matéria em mol. Já se
diminuirmos a pressão, o volume dos gases se expandirá, deslocando o equilíbrio no sentido da reação
com maior volume (maior número de mol).” Observe as equações as seguir e indique aquela em que
não haverá deslocamento de equilíbrio quando houver alteração de pressão:
A. COCl (g)
CO (g) + Cl2(g)
1
B. SO2 (g) + žo 02 (9) SO, (g)
2.
C. CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)
D. N2 (g) + 3 H2(g)
2 NH3 (9)
E. 2 CO2 (g)
2 CO (g) + O2(g)
QUESTAO 6:
Com base no texto, responda à questão abaixo.
O Princípio de Le Chatelier no diz que: "Se aumentarmos a pressão de uma reação gasosa em
equilibrio, sem alterarmos a temperatura, ocorrerá uma contração do volume. Portanto, o equilíbrio se
deslocará no sentido do menor volume, ou seja, que possui menos quantidade de matéria em mol. Já se
diminuirmos a pressão, o volume dos gases se expandirá, deslocando o equilíbrio no sentido da reação
com maior volume (maior número de mol).” Observe as equações as seguir e indique aquela em que
não haverá deslocamento de equilíbrio quando houver alteração de pressão:
A. COCl (g)
CO (g) + Cl2(g)
1
B. SO2 (g) + žo 02 (9) SO, (g)
2.
C. CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)
D. N2 (g) + 3 H2(g)
2 NH3 (9)
E. 2 CO2 (g)
2 CO (g) + O2(g)
1 Resposta
O sangue humano é uma solução-tampão, ou seja, possui mecanismos que evitam que o seu pH sofra grandes alterações. Um desses mecanismos ocorre quando o CO2, um produto terminal de nosso metabolismo, dissolve-se no sangue e forma o seguinte equilíbrio químico:
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3
Desse modo, o pH do sangue arterial é mantido em cerca de 7,4. O pH do sangue venoso é de 7,35, pois ele possui maior concentração de CO2.
Esquema com os teores de pH normal e patológico
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