Certa massa de hidrogênio h2 ocupa um volume de 11,2 litros nas cntp determine a)o número de mols desse gás.
b)a massa desse gás
c)a pressão a que essa mesma massa ocupará um volume de 800ml à 327c
b)a massa desse gás
c)a pressão a que essa mesma massa ocupará um volume de 800ml à 327c
1 Resposta
1 mol de qualquer gás em CNTP ocupa aproximadamente 22,4 L
Massa molar do H2 ---> 2g/mol
1 mol de H2 22,4 L
x mol de H2 11,2 L
x = 0,5 mol de H2
1 mol --- 2g
0,5 mol --- 1 grama de H2
800 ml = 0,8 Litros
327°C = 600 Kelvin
R = 0,082
0,5 mol (1 grama de H2)
PV = nRT
P*0,8 = 0,5*0,082*600
P = 24,6/0,8
P = 30,75 atm
Massa molar do H2 ---> 2g/mol
1 mol de H2 22,4 L
x mol de H2 11,2 L
x = 0,5 mol de H2
1 mol --- 2g
0,5 mol --- 1 grama de H2
800 ml = 0,8 Litros
327°C = 600 Kelvin
R = 0,082
0,5 mol (1 grama de H2)
PV = nRT
P*0,8 = 0,5*0,082*600
P = 24,6/0,8
P = 30,75 atm
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