Considerando uma solução do sal kcn 0,005m, derivado do ácido fraco hcn, calcule:
a) ph da solução kcn
b) a concentração molar de hcn presente no equilibrio.
dados ka (hcn) = 6,2 × 10 elevado na -10
a) ph da solução kcn
b) a concentração molar de hcn presente no equilibrio.
dados ka (hcn) = 6,2 × 10 elevado na -10
1 Resposta
* Número de mols de NaOH:
V = 21,00 mL / 1000 => 0,021 L
M = 0,10 mol/L
n = M . V
n = 0,10 . 0,021 => 0,0021 mols de NaOH
Pela estequiometria teremos:
C6H8O7 (aq) + 3 NaOH (aq) = 3 H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)
1 mol C6H8O7 3 mols NaOH
x mol C6H8O7 0,0021 mols NaOH
x = 0,0021 . 1 / 3 => 0,0007 mols de C6H8O7
Por fim:
Volume de ácido:
V = 100 mL / 1000 => 0,1 L
M = n / V
M = 0,0007 / 0,1
M = 7,0.10⁻³ mol/L
Alternativa C
espero ter ajudado!
V = 21,00 mL / 1000 => 0,021 L
M = 0,10 mol/L
n = M . V
n = 0,10 . 0,021 => 0,0021 mols de NaOH
Pela estequiometria teremos:
C6H8O7 (aq) + 3 NaOH (aq) = 3 H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)
1 mol C6H8O7 3 mols NaOH
x mol C6H8O7 0,0021 mols NaOH
x = 0,0021 . 1 / 3 => 0,0007 mols de C6H8O7
Por fim:
Volume de ácido:
V = 100 mL / 1000 => 0,1 L
M = n / V
M = 0,0007 / 0,1
M = 7,0.10⁻³ mol/L
Alternativa C
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