Considere a reação de cloração do metano:
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
Dados - entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C: CH4(g) -74,8; CHCl3(l) - 34,5; HCl(g) - 92,3
Calcule o valor da variação da entalpia do processo.
Se tiver cálculos, por favor coloque : )
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
Dados - entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C: CH4(g) -74,8; CHCl3(l) - 34,5; HCl(g) - 92,3
Calcule o valor da variação da entalpia do processo.
Se tiver cálculos, por favor coloque : )
1 Resposta
Após realizar os cálculos concluiu-se que o valor da variação de entalpia do processo é igual a -236,6 KJ/mol.
⠀
Confira a resolução a seguir.
⠀
Entalpia dos reagentes:
⠀
⠀
Entalpia dos produtos:
⠀
⠀
Variação da entalpia:
⠀
Calculamos fazendo a subtração entre a entalpia dos produtos e dos reagentes, confira:
⠀
⠀
Portanto, a variação da entalpia é igual a -236,6 KJ/mol.
⠀
OBS: ocorre liberação de energia (reação exotérmica), pois o valor da variação da entalpia é negativo.
⠀
Questões relacionadas:
⠀
Ótimos estudos!
Mais perguntas de Química
Top Semanal
Top Perguntas
Você tem alguma dúvida?
Faça sua pergunta e receba a resposta de outros estudantes.
