Considere as seguintes equações: I. HCℓ + NaOH → NaCℓ + H₂O
II. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
III. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
IV 2H₂O + 2F₂ → 4 HF + O₂ Qual(is) das equações acima pode(m) ser considerada(s) reações de oxirredução?
II. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
III. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
IV 2H₂O + 2F₂ → 4 HF + O₂ Qual(is) das equações acima pode(m) ser considerada(s) reações de oxirredução?
1 Resposta
Alternativa “b”.
Sabemos que somente na equação II ocorre oxirredução porque somente nela há transferência de elétrons. Isso é visto pelo Nox:
+1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2
I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O (Não houve alteração no Nox dos elementos, portanto, não houve oxirredução).
0 0 +1 -2
II.H2 + ½ O2 → H2O
Observe que o hidrogênio oxidou (perdeu elétrons, seu Nox diminuiu), pois ele transferiu elétrons para o oxigênio, que reduziu.
+6 -2 +1 -2 +1 +6 -2
III.SO3+ H2O → H2SO4 (Não houve alteração no Nox dos elementos, portanto, não houve oxirredução).
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