Considere as seguintes massas gasososas, contidas em recipiente de volumes iguais, à mesma temperatura:
i) 30g de no
ii) 14g de n2
iii) 16g de ch4
iv) 8g de he
a pressão exercida pelos gases é igual em:
a) i e ii
b) i e iii
c) ii e iii
d) ii e iv
e) iii e iv
i) 30g de no
ii) 14g de n2
iii) 16g de ch4
iv) 8g de he
a pressão exercida pelos gases é igual em:
a) i e ii
b) i e iii
c) ii e iii
d) ii e iv
e) iii e iv
1 Resposta
Se o volume e a temperatura são iguais, a pressão só dependerá da quantidade de mols de gás no sistema:
Calculamos a quantidade de mols de cada um, usando n=m/MM
I) 30g de NO
MM(NO)=14+16=30g/mol
n=30/30=1mol
II) 14g de N2
MM(N2)=2.14=28g
n=14/28=0,5mol
III) 16g de CH4
MM(CH4)=12+4=16g
n=16/16=1
IV) 8g de He
MM(He)=4g/mol
n=8/4=2mol
I e III tem mesma quantidade de mols.
Alternativa correta: Letra B.
Espero ter ajudado =)
Calculamos a quantidade de mols de cada um, usando n=m/MM
I) 30g de NO
MM(NO)=14+16=30g/mol
n=30/30=1mol
II) 14g de N2
MM(N2)=2.14=28g
n=14/28=0,5mol
III) 16g de CH4
MM(CH4)=12+4=16g
n=16/16=1
IV) 8g de He
MM(He)=4g/mol
n=8/4=2mol
I e III tem mesma quantidade de mols.
Alternativa correta: Letra B.
Espero ter ajudado =)
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