Considere um copo com 100ml de alcool etilico. calcule: (d alcool=0,8g/ml)
a) qual a massa de alcool contida no copo?
b) quantos mols de alcool estao contidos no copo?
c) quantas moleculas estao contidas no copo?
d) quantos atomos estao contidos no copo?
a) qual a massa de alcool contida no copo?
b) quantos mols de alcool estao contidos no copo?
c) quantas moleculas estao contidas no copo?
d) quantos atomos estao contidos no copo?
1 Resposta
Olá!
Considerando a densidade do álcool, temos:
0,8 g 1 mL
x 100 mL
x . 1 = 100 . 0,8
x= 80 g (alternativa A)
1 mol de etanol tem a massa de 46 g (C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u).
1 mol 46 g
x 80 g
46 . x = 80
x = 1,74 mol aproximadamente (alternativa B)
46 g de etanol 6,02.10²³ moléculas
80 g de etanol x
46 . x = 6,02.10²³ . 80
x = 10,5.10²³ moléculas (alternativa C)
1 mol de moléculas de etanol 9 mols de átomos (são 9 átomos por molécula)
Ou seja:
1 mol de etanol 54,18.10²³ átomos (9 . 6,02.10²³)
1,74 mol x
x = 54,18.10²³ . 1,74
x = 94,2732.10²³ átomos (ou: 9,4.10²⁴ átomos) - alternativa D
Considerando a densidade do álcool, temos:
0,8 g 1 mL
x 100 mL
x . 1 = 100 . 0,8
x= 80 g (alternativa A)
1 mol de etanol tem a massa de 46 g (C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u).
1 mol 46 g
x 80 g
46 . x = 80
x = 1,74 mol aproximadamente (alternativa B)
46 g de etanol 6,02.10²³ moléculas
80 g de etanol x
46 . x = 6,02.10²³ . 80
x = 10,5.10²³ moléculas (alternativa C)
1 mol de moléculas de etanol 9 mols de átomos (são 9 átomos por molécula)
Ou seja:
1 mol de etanol 54,18.10²³ átomos (9 . 6,02.10²³)
1,74 mol x
x = 54,18.10²³ . 1,74
x = 94,2732.10²³ átomos (ou: 9,4.10²⁴ átomos) - alternativa D
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