durante a analise de um oxido de manganes (no), pertencente ao...

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durante a analise de um oxido de manganes (no), pertencente ao...

Isac

há 2 anos

durante a analise de um oxido de manganes (no), pertencente aos bertolideos (compostos com atomicidade decimais), ficou estabelecido que a percentagem em massa do manganês é de 68,2%. determinar a fórmula deste oxido

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dhymaciel · Answer 1 · 2022-12-06T17:34:56-03:00

De acordo com os cálculos abaixo, a Fórmula deste Óxido é Mn₅O₈.

Vamos entender o porquê?

Dados

$\%(m/m)_{Mn}=68,2\%$

$MM_{Mn}=54,94;g/mol$

$MM_{O}=16,00;g/mol$

Formulário

$MM_A=dfrac{m_A}{n_A}qquad \%(m/m)_A=dfrac{m_A}{m_{Total}} imes100$

Uma vez que os Óxidos de Manganês possuem apenas 2 tipos de átomos, podemos determinar a percentagem em massa de Oxigénio:

$\%(m/m)_{Mn}+\%(m/m)_{O}=100\%Leftrightarrow$

$Leftrightarrow68,2\%+\%(m/m)_{O}=100\%Leftrightarrow$

$Leftrightarrow\%(m/m)_{O}=100\%-68,2\%Leftrightarrow$

$Leftrightarrow\%(m/m)_{O}=31,8\%$

Sabendo que um Bartolideo apresenta apenas uma composição aproximadamente definida, vamos usar a Massa Molar de cada elemento em vez da massa real, uma vez que não sabemos a quantidade Óxido que estamos analisar. Desta forma, podemos determinar a massa de Óxido que contém 1 mol de cada elemento.

$\%(m/m)_{Mn}=68,2\%Leftrightarrow$

$Leftrightarrowdfrac{m_{Mn}}{m_{Total}} imes100=68,2Leftrightarrow$

$Leftrightarrowdfrac{MM_{Mn}}{m_{com,1,mol,de,Mn}} imes100=68,2Leftrightarrow$

$Leftrightarrowdfrac{54,94}{m_{com,1,mol,de,Mn}}=dfrac{68,2}{100}Leftrightarrow$

$Leftrightarrow m_{com,1,mol,de,Mn}=dfrac{54,94 imes100}{68,2}Leftrightarrow$

$Leftrightarrow m_{com,1,mol,de,Mn}=dfrac{5494}{68,2}Leftrightarrow$

$Leftrightarrow m_{com,1,mol,de,Mn}=80,56;g$

$\%(m/m)_{O}=31,8\%Leftrightarrow$

$Leftrightarrowdfrac{m_{O}}{m_{Total}} imes100=31,8Leftrightarrow$

$Leftrightarrowdfrac{MM_{O}}{m_{com,1,mol,de,O}} imes100=31,8Leftrightarrow$

$Leftrightarrowdfrac{16,00}{m_{com,1,mol,de,O}}=dfrac{31,8}{100}Leftrightarrow$

$Leftrightarrow m_{com,1,mol,de,O}=dfrac{16,00 imes100}{31,8}Leftrightarrow$

$Leftrightarrow m_{com,1,mol,de,O}=dfrac{1600}{31,8}Leftrightarrow$

$Leftrightarrow m_{com,1,mol,de,O}=50,31;g$

Através do quociente entre estas massas, podemos determinar a proporção entre os dois elementos:

$Mn/O=dfrac{m_{com,1,mol,de,Mn}}{m_{com,1,mol,de,O}}Leftrightarrow$

$Leftrightarrow Mn/O=dfrac{80,56}{50,31}Leftrightarrow$

Leftrightarrow Mn/O=1,60

Isto é, o Óxido é composto por Mn e O, numa proporção de 1:1,6, ou seja, o Óxido é dado por $sim Mn_1O_{1,6}$ .

No entanto, as regras da IUPAC dizem que os índices de uma fórmula devem ser os menores números inteiros possíveis, pelo que vamos ter de determinar estes valores:

$sim Mn_1O_{1,6};longrightarrow;Mn_{10}O_{16};longrightarrow;Mn_5O_8$

Assim, conclui-se que a Fórmula deste Óxido é Mn₅O₈.

Podes ver mais exercícios sobre Cálculos Químicos em:

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