Essa mesma solução de NaOH 6,0 N preparada foi submetida a tes...

a) Devemos usar 1,30 mL da solução inicial.

Para calcularmos a concentração comum da reação podemos usar a seguinte equação:

C = τ . d . 1000

C = 0,65 . 1,50 . 1000 = 975 g/L

Como a massa molar é de 63 g/mol, a concentração molar dessa solução é de:

M = C ÷ MM

M = 975 ÷ 63 = 15,48 mol/L

Assim, devemos usar:

Mi . Vi = Mf . Vf

15,48 . Vi = 0,10 . 200

Vi = 1,30 mL

b) A concentração do ácido é de 0,104 mol/L.

Como a massa molar do carbonato de sódio é de 106 g/mol, temos que:

0,1650 ÷ 106 = 0,00156 mol

Como a reação do carbonato de sódio e ácido nítrico ocorre na proporção de 1:2, temos que foram usados 0,0031 mol de ácido, o qual está presente em 30 mL, o que nós dá:

0,0031 ÷ 0,030 = 0,104 mol/L

c) A concentração é de 0,0416 mol/L.

Como usou-se 20 mL de solução de ácido nítrico, temos que o número de moles usados foi de:

0,020 x 0,104 = 0,00208 mol

Como a reação do hidróxido de cálcio e ácido nítrico ocorre na proporção de 1:2, temos que haviam 0,00104 mol de base, o qual está presente em 25 mL, o que nós dá:

0,00104 ÷ 0,025 = 0,0416 mol/L

Espero ter ajudado!