Experimentalmente, verifica-se que na reação completa de 52g d...

Primeiro identificamos todos os dados presentes na questão:

Dados:     Na primeira reação →       52g de Cr

                                                           24g de O

               Na segunda reação →       35,6g de Cr  

Agora descobrimos quantas gramas de óxido de crômio havia na primeira reação através da soma das gramas do Cr e do O.

52 + 24 = 76g de óxido de crômio

Na segunda parte, devemos descobrir quantas gramas de óxido de crômio foram produzidas na segunda reação com 35,6g de Cr, então devemos achar a quantidade de oxigênio utilizada, para isso usamos regra de 3:

52g de Cr = 24g de O

35,6g de Cr = xg de O

52x = 854,4

   x = 854,4/52

  x = 16,4g de O

Agora somando o valor que encontramos do O com o valor que já sabemos do Cr na segunda reação, conseguimos o o valor das gramas obtidas na segunda reação:

35,6 + 16,4 = 52g de óxido de crômio obtidos na segunda reação

OBS: É bem possível que haja algum erro nesta questão, já que tentei de várias formas diferentes e essa foi a mais próxima que cheguei, então eu assinalaria a letra A) pois é o valor mais próximo do qual encontramos.