Nas condições normais de pressão e temperatura, o volume ocupado por 25 g de dioxido de carbono é de ?
1 Resposta
Resposta:
V ≅ 8 L
Explicação:
Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K
n= m1÷MM1 onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar
Lembre que: K= 273,15 + ºC
Dados
P= 1 atm
V= ?
m= 10 g
MM(CO): 12 + 16= 28 u ==> MM= 28 g/mol
n= 10 g ÷ 28 g/mol
n= 0,357 mol
T= 273 K
R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹
V= 0,357 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 273 K ÷ 1 atm
V= 7,99 ≅ 8 L
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