O gas hidrogênio pode ser obtido a partir da reação do magnésio metálico com ácido cloridrico (HCI), de acordocom a seguinte equação: Mg(s) + 2HC/aq) = MgCl2(aq) + H2(g)
Qual a massa de sal (MgC/) produzido a partir de 10 g do ácido?
a)aproximadamente 8g
b)aproximadamente 15g
c)aproximadamente 25g
d)aproximadamente 75g
Qual a massa de sal (MgC/) produzido a partir de 10 g do ácido?
a)aproximadamente 8g
b)aproximadamente 15g
c)aproximadamente 25g
d)aproximadamente 75g
1 Resposta
Resolução
Explicação:
Olá !!
A relação é
MgCl2 = cloreto de magnésio ( massa )
HCL = ácido clorídrico ( massa )
Massa molar
MgCl2 = 95,3g/mol
HCL = 36,5g/mol
Esse g/mol significa que a cada 1 mol eu tenho x gramas, exemplo !!
95g a cada 1 mol
Balanceamento Ok
Cálculo Estequiométrico ( não esqueça de anotar as unidades de medidas )
2 . 36,5g de HCl 95,3 g de MgCl2
10 g de HCl x
Posso cortar ( g de HCl com g de HCl )
2. 36,5 95g de MgCl2
10 x
x = 13g de MgCl2
Letra B ( aproximadamente é o 15 )
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