1 Resposta
Os metais alcalinos possuem apenas um elétron na sua camada de valência, assim, tentem a perder rapidamente esse elétron para ficarem estáveis, sendo altamente reativos com a água:
2 Na(s) + 2 H₂O(l) ⇒ 2 NaOH(aq) + H₂(g)
2 K(s) + 2 H₂O(l) ⇒ 2 KOH(aq) + H₂(g)
2 Rb(s) + 2 H₂O(l) ⇒ 2 RbOH(aq) + H₂(g)
Em todas vemos o metal, no estado sólido, reagindo com a água no seu estado liquido formando uma base em meio aquoso e o gás hidrogênio.
Ao descermos nesta família, aumentamos o tamanho do átomo, assim, o elétron da camada de valência vai ficando cada vez mais distante do núcleo, aumentando-se a reatividade do elemento.
Dessa forma, a reação do rubídio com água irá liberar mais energia que na reação do sódio com água.
Espero ter ajudado!
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