Quando 1,125 g de um hidrocarboneto líquido, CxHy, foi queimado, 3,447 g de dióxido de carbono e 1,647 g de água foram produzidos. Em um experimento separado, determinou-se que a massa molar do composto é 86,2 g/mol. a) Determine as fórmulas empírica e molecular para o hidrocarboneto desconhecido, CxHy.
b)Qual percentual em massa de carbono e hidrogênio nesse hidrocarboneto?
c) Quantos mols de oxigênio foram necessário para queimar esse hidrocarboneto? (lembre-se que oxigênio é molecular).
b)Qual percentual em massa de carbono e hidrogênio nesse hidrocarboneto?
c) Quantos mols de oxigênio foram necessário para queimar esse hidrocarboneto? (lembre-se que oxigênio é molecular).
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