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Termoquímica Lei de Hess. Faça a soma das entalpias(H); 1) H= -30 + H= -27 2) H=+27 + H= -30 3) H=-20 + H= -30 4) H=-50 + H=+40 5) H=-20 + H= -50 A LEI DE HESS É A SOMA DAS ENTALPIAS(H+H+H)

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e)  - 1 318 kJ

Explicação:

A lei de Hess é uma técnica aplicada na termoquímica que permite a determinação do calor de uma reação a partir de outras equações, com variação de entalpia conhecida, que devem possuir obrigatoriamente as substâncias reagentes e produtos presentes na equação desconhecida.

Resumidamente, para resolver o exercício acima utilizaremos:

C_{2} H_{4} (l) + 3 O_{2} (g) - 2 CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)\C_{2} H_{4} (g) - 2 C (s) + 2 H_{2} (g) 2 C (s) + 2 O_{2} (g) - 2 CO_{2} 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) - 2 H_{2} O

Utilizaremos as equações acima, podendo então cortar todos os reagentes, que estão em quantidades iguais à da primeira equação.

As variações de entalpia (ΔHº) das três equações acima são, respectivamente, +52, -800 e -570 kJ.

Assim, agora basta somar os valores, obtendo o valor de -1 318 como variação de entalpia (ou calor de reação).

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