(ufla-mg) os produtos de reação química abaixo, ca(h2po4)2 e c...
(ufla-mg) os produtos de reação química abaixo, ca(h2po4)2 e caso4, misturados,
representam o fertilizante químico (adubo) denominado superfosfato simples, fonte de p, ca e s para a nutrição das plantas. pela equação, observa-se que ele é obtido industrialmente através da reação da rocha fosfática natural (apatita) ca3(po4)2 com h2so4.
(dados: massas atômicas - ca = 40; p = 31; o = 16; s = 32; h = 1)
equação:
ca3(po4)2 + 2 h2so4 -> ca(h2po4)2 + caso4
superfosfato simples
calcule a massa de h2so4 necessária para converter 1 tonelada de rocha fosfática em superfosfato
simples.
representam o fertilizante químico (adubo) denominado superfosfato simples, fonte de p, ca e s para a nutrição das plantas. pela equação, observa-se que ele é obtido industrialmente através da reação da rocha fosfática natural (apatita) ca3(po4)2 com h2so4.
(dados: massas atômicas - ca = 40; p = 31; o = 16; s = 32; h = 1)
equação:
ca3(po4)2 + 2 h2so4 -> ca(h2po4)2 + caso4
superfosfato simples
calcule a massa de h2so4 necessária para converter 1 tonelada de rocha fosfática em superfosfato
simples.
1 Resposta
Olá.
Vou reescrever abaixo a reação balanceada, e abaixo dos componentes de interesse vou colocar a massa que reage:
Ca₃(PO₄)₂ + 2 H₂SO₄ --> Ca(H₂PO4)2 + 2 CaSO₄
310 g 196 g
Vimos pela reação acima, que quando utilizamos 196 g de ácido sulfúrico, conseguimos converter 310 g de rocha fosfática em superfosfato.
Por regra de três, vamos descobrir qual a massa de H₂SO₄ precisamos para converter 1 tonelada (100 kg) de rocha fosfática:
196 g H₂SO₄ --- 310 g Ca₃(PO₄)₂
x kg H₂SO₄ --- 1000 kg Ca₃(PO₄)₂
310 X = 196000
X = 196000 / 310
X = 632,3
Precisaremos então de 632,3 kg de ácido sulfúrico.
Espero ter ajudado ;)
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