(ufla-mg) os produtos de reação química abaixo, ca(h2po4)2 e c...

(ufla-mg) os produtos de reação química abaixo, ca(h2po4)2 e caso4, misturados,

representam o fertilizante químico (adubo) denominado superfosfato simples, fonte de p, ca e s para a nutrição das plantas. pela equação, observa-se que ele é obtido industrialmente através da reação da rocha fosfática natural (apatita) ca3(po4)2 com h2so4.

(dados: massas atômicas - ca = 40; p = 31; o = 16; s = 32; h = 1)

equação:

ca3(po4)2 + 2 h2so4 -> ca(h2po4)2 + caso4

superfosfato simples

calcule a massa de h2so4 necessária para converter 1 tonelada de rocha fosfática em superfosfato

simples.

1 Resposta

thayaraoliversantos

Olá.

Vou reescrever abaixo a reação balanceada, e abaixo dos componentes de interesse vou colocar a massa que reage:


Ca₃(PO₄)₂  +  2 H₂SO₄   -->    Ca(H₂PO4)2  +  2 CaSO₄

 310 g               196 g


Vimos pela reação acima, que quando utilizamos 196 g de ácido sulfúrico, conseguimos converter 310 g de rocha fosfática em superfosfato.


Por regra de três, vamos descobrir qual a massa de H₂SO₄ precisamos para converter 1 tonelada (100 kg) de rocha fosfática:


196 g H₂SO₄    ---      310 g Ca₃(PO₄)₂    

  x  kg H₂SO₄    ---    1000 kg Ca₃(PO₄)₂    


310 X = 196000

X = 196000 / 310

X = 632,3


Precisaremos então de 632,3 kg de ácido sulfúrico.


Espero ter ajudado ;)

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