Um monoácido em uma solução que apresenta uma concentração molar igual a 4.10-⁶ mol/L e constante de ionização igual a 10-8 Calcule o pH da solução.a) 6,7
b) 5,8
c) 4,3
d) 3,9
e) 7,7
b) 5,8
c) 4,3
d) 3,9
e) 7,7
1 Resposta
Alternativa a)
Explicação:
Dados
M= 4 * 10⁻⁶ mol/L
Ki= 10⁻⁸
pH?
- cálculo do grau de ionização (α)
Ki= M * α²
10⁻⁸ = 4 * 10⁻⁶ * α²
α²= 10⁻⁸ ÷ 4 * 10⁻⁶
α²= 25 * 10⁻⁴
α= √25 * 10⁻⁴
α= 5 * 10⁻²
- cálculo da concentração de [H⁺]
[H⁺] = M * α
[H⁺]= 4 * 10⁻⁶ * 5 * 10⁻²
[H⁺]= 2 * 10⁻⁷
- cálculo do pH
pH= -log[H⁺]
pH= -log2 * 10⁻⁷
pH= 7 - log2
pH= 7 - 0,3
pH= 6,7
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