Um átomo neutro possui dis elétrons com n=1, oito elétrons com n=2, oito elétrons com n=3 e um elétron com n=4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental,
a. escreva sua configuração eletrônica
b. qual seu número atômico e seu símbolo
c. qual o número total de elétrons com 1 (número quântico secundário) igual a zero
d. qual o número total de elétrons com 1 ( número quântico secundário) igual a um
e. qual o número total de elétrons com 1 ( número quântico secundário) igual a três
a. escreva sua configuração eletrônica
b. qual seu número atômico e seu símbolo
c. qual o número total de elétrons com 1 (número quântico secundário) igual a zero
d. qual o número total de elétrons com 1 ( número quântico secundário) igual a um
e. qual o número total de elétrons com 1 ( número quântico secundário) igual a três
1 Resposta
Explicação:
1) Visão geral:
O enunciado dá quantos elétrons existem no átomo (2 + 8 + 8 + 1 = 19) e só isso já seria suficiente para fazer a distribuição de Linus Pauling e descobrir e descobrir em que parte ele fica estável.
2) A distribuição de Pauling:
Como mostra na imagem, a distribuição é complexa, mas para os 19 elétrons deste átomo, ela fica:
a) 1s², 2s² 2p⁶, 3s² 3p⁶, 4s¹
Ou seja, o elemento está no grupo S da tabela periódica, na coluna s¹ (família 1A) na linha 4.
b) Na tabela, o elemento que ocupa esta posição é o potássio (K: Z = 19)
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