3- Um ourives ao fabricar uma joia , resfria 100g de ouro a 300°C em um recipiente contendo 200ml de
água a 20°C. Supondo que há troca de calor apenas entre a água e o ouro e que os calores específicos do
ouro e da água são respectivamente c = 0,03 cal/g.°C e c = 1 cal/g.°C. Podemos dizer que a temperatura de
equilíbrio do conjunto é um valor próximo de:
(Dados: Densidade da água =1g/ml)
a) 24°C b) 35°C c) 25°C d) 30°C e) N. D.A
Alumínio 0,22 cal/g.°C
Chumbo 0,031 cal/g.°C
Cobre 0,091 cal/g.°C
Ferro 0,11 cal/g.°C
Latão 0,092 cal/g.°C
Mercúrio 0,033 cal/g.°C
Ouro 0,032 cal/g.°C
Prata 0,056 cal/g.°C
água a 20°C. Supondo que há troca de calor apenas entre a água e o ouro e que os calores específicos do
ouro e da água são respectivamente c = 0,03 cal/g.°C e c = 1 cal/g.°C. Podemos dizer que a temperatura de
equilíbrio do conjunto é um valor próximo de:
(Dados: Densidade da água =1g/ml)
a) 24°C b) 35°C c) 25°C d) 30°C e) N. D.A
Alumínio 0,22 cal/g.°C
Chumbo 0,031 cal/g.°C
Cobre 0,091 cal/g.°C
Ferro 0,11 cal/g.°C
Latão 0,092 cal/g.°C
Mercúrio 0,033 cal/g.°C
Ouro 0,032 cal/g.°C
Prata 0,056 cal/g.°C
1 Resposta
a) 24ºC
Explicação:
Massa do ouro: 100g
Temperatura do ouro: 300
Massa da água: 200ml - 200g
Temperatura da água: 20
Calor específico água e ouro: 1 e 0,032
Dada a equação:
m = massa c=calor específico tf= equilíbrio térmico
m1 * c1 * (tf - ti) + m2 * c2 * (tf2 - ti2) = 0
100 * 0,032 * (tf - 300) + 200 * 1 * (tf - 20) = 0
3,2tf - 960 + 200tf - 4000 = 0
203,2tf - 4960 = 0
tf = 4960 / 203,2
tf ~ 24,409ºC
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