Ogás nitrogénio sob pressão atmosférica normal, 101,3kpa, tem um volme de 0.080m3 (metros cubico). se há 3,6 mols de gás, qual sua temperatura?
a-5cm2
b-10cm2
c-12cm2
d-16cm2
a-5cm2
b-10cm2
c-12cm2
d-16cm2
1 Resposta
A temperatura do gás equivale aproximadamente a 271°K.
A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.
PV = RnT
Onde,
p = pressão
V = volume
n = nº de mols
T = temperatura em Kelvin
R = constante universal dos gases perfeitos ⇒⇒⇒ 8,31 Pa . m3/mol . K
Dados da questão -
P = 101,3 KPa = 101,3 . 10³ PaV = 0,080 m³n = 3,6 molPV = RnT
101,3. 10³. 0,080 = 8,31. 3,6. T
8,104. 10³ = 29,916. T
T ≅ 271° Kelvin
Mais perguntas de Física
Top Semanal
Top Perguntas
Você tem alguma dúvida?
Faça sua pergunta e receba a resposta de outros estudantes.
