1. Resolva as equações. a) X-2 = 10X = 10 + 2b) X-5 = 15X = 5...

6) Podemos afirmar que a alternativa referente aos coeficientes  estequiométricos da reação a seguir, é: c) 3, 1 e 1.

CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 , balanceando a reação, ficará: 

3CaO + 1P2O5 → 1Ca3(PO4)2

Como sabemos, a estequiometria de uma reação química é um fator importante  uma vez que informa o reagente limitante, a massa e volume  finais dos produtos.Nesse caso, a quantidade de reagentes que deve ser adicionada para que a quantidade de produto seja obtido, por exemplo. Sendo assim, o balanceamento de equações químicas deve ser efetuado quando  se deseja retirar alguma dado importante acerca de uma reação fornecida.

Para que o balanceamento de reações químicas seja feito da forma adequada, deve-se seguir a lei de conservação da massa.

------------------------------------------------------------------------------------------------

7)  Podemos afirmar que após balancear,  a alternativa que equivale à

soma dos coeficientes estequiométricos, é: b) 5.

BaO + As2O5 -- Ba3(AsO4)2 :

3BaO + 1As2O5 -- 1Ba3(AsO4)2 ,

3+1+1=5

A Lei de conservação de massa nos diz que a soma das massas de todos os reagentes deve ser sempre igual à soma das massas de todos os produtos, que também é conhecido como o princípio de Lavoisier.Por outro lado, de acordo com a Lei das proporções definidas, considera-se que os produtos de uma reação são dotados de uma relação proporcional de massa com os reagentes.  

-----------------------------------------------------------------------------------------------

8) Podemos afirmar que fazendo o balanceamento adequado da equação, a alternativa que possui os coeficientes,  respectivamente:  a) 3, 4, 1 e 4.

 Fe + H2O Æ Fe3O4 + H2 

              3Fe + 4H2O Æ 1Fe3O4 + 4H2  

Como sabemos, a proporção atômica é feita de maneira análoga à lei das proporções definidas, pois de acordo com ela, os coeficientes estequiométricos devem satisfazer as atomicidades das moléculas de ambos os lados da equação.

Dessa forma, são necessárias 3 moléculas de oxigênio (O2) para formar 2 moléculas de ozônio (O3), por exemplo.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

9) Podemos afirmar que os valores de x, y e z, respectivamente, de

modo que a equação fique perfeitamente  balanceada, é c) 3, 4 e 4.

Como sabemos, quando consideramos a regras da IUPAC, os coeficientes estequiométricos devem ser os menores valores inteiros possíveis.

 CxHy + zO2 → 3CO2 + 2H2O 

 C3H4 + 4O2 → 3CO2 + 2H2O 

Sabe-se que a nomenclatura IUPAC é considerada a nomenclatura oficial dos compostos orgânicos, mas  não extinguiu de forma total os outros sistemas particulares de nomenclatura.

Assim, outras formas de nomenclatura dos compostos orgânicos que não seguem as regras da IUPAC são denominadas nomenclaturas usuais.

10) 

C8H18 + O2 → CO2 + H2O

2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

Resposta correta letra B.

Questão 11) C3H8O + O2 → CO2 + H2O 

                 2C3H8O + 9O2 → 6CO2 + 8H2O  ---- 2+9+6+8=25

Resposta correta letra C.

Questão 12) H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O 

                 3H2SO4 + 2Aℓ(OH)3 → 1Aℓ2(SO4)3 + 6H2O ----- 3+2+1+6=12

Resposta correta letra D.

Leia mais em: