Um a cada cinco adolescentes está acima do peso

Explicação passo-a-passo:

A quantidade de calor total necessária para elevar a temperatura é de

Q = 73 kcal.

Calor é a quantidade de energia que é trocada entre outros corpos pela variação da temperaturas.

A quantidade de calor trocado (cedida ou recebida) de um corpo proporcional a sua massa, do material de que é constituído e da variação de temperatura.

Equação Fundamental da Calorimetria:

Large oxed{ displaystyle ext { $ mathsf{ Q = m cdot c cdot Delta T } $ } } Q=m⋅c⋅ΔT 

Sendo que:

large oldsymbol{ extstyle sf ullet : : Q o }∙Q→ quantidade de calor sensível [J ou cal ];

large oldsymbol{ extstyle sf ullet : : m o }∙m→ massa do corpo [ kg ou g];

large oldsymbol{ extstyle sf ullet : : c o }∙c→ calor específico [ J/kg.°C ou cal/g. °C];

large oldsymbol{ extstyle sf ullet : : Delta T o }∙ΔT→ variação de temperatura [ /C ].

Calor latente  provoca unicamente uma mudança de fase do corpo, sem alterar sua temperatura.

Large oxed{ displaystyle ext { $ mathsf{ Q = m cdot L } $ } } Q=m⋅L 

large oldsymbol{ extstyle sf ullet }∙ Calor latente de fusão do gelo  extstyle sf ext {$ sf (: a~ 0^circ C: ) $ }(a 0∘C)  oldsymbol{ extstyle sf o }→ oldsymbol{ displaystyle sf L_f = 80 : cal /g }Lf=80cal/g ;

large oldsymbol{ extstyle sf ullet }∙ Calor latente de vaporização da água  extstyle sf ext {$ sf (: a~ 100^circ C: ) $ }(a 100∘C)  oldsymbol{ extstyle sf o }→ oldsymbol{ displaystyle sf L_V = 540 : cal /g }LV=540cal/g ;

Dados fornecidos pelo enunciado:

Cálculo das quantidade de calor

egin{gathered}Large displaystyle ext { $ mathsf{ Dados: egin{cases} sf m = 100 : kg sf c_{H_{gelo}} = 0{,}5 : cal/g.^circ C sf T_1 = -10^circ Csf T_2 = 0^circ C sf Q_1 = :?: cal end{cases} } $ }end{gathered} Dados:⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧m=100kgcHgelo=0,5cal/g.∘CT1=−10∘CT2=0∘CQ1=?cal 

Large displaystyle ext { $ mathsf{ Q_1 = m cdot c cdot Delta T } $ } Q1=m⋅c⋅ΔT 

Large displaystyle ext { $ mathsf{ Q_1 = 100 cdot0{,}5 cdot [ 0-(-10)] } $ } Q1=100⋅0,5⋅[0−(−10)] 

Large displaystyle ext { $ mathsf{ Q_1 = 50 cdot [ 0+10] } $ } Q1=50⋅[0+10] 

Large displaystyle ext { $ mathsf{ Q_1 = 50 cdot 10 } $ } Q1=50⋅10 

Large oldsymbol{ displaystyle sf Q_1 = 500: cal }Q1=500cal

egin{gathered}Large displaystyle ext { $ mathsf{ egin{cases} sf m =100: g sf L_F = 80 : cal/g sf Q_2 = :?: cal end{cases} } $ }end{gathered} ⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧m=100gLF=80cal/gQ2=?cal 

Large displaystyle ext { $ mathsf{ Q_2 = m cdot L_f } $ } Q2=m⋅Lf 

Large displaystyle ext { $ mathsf{ Q_2 = 100 cdot 80 } $ } Q2=100⋅80 

Large oldsymbol{ displaystyle sf Q_2 = 8;000: cal }Q2=8000cal

egin{gathered}Large displaystyle ext { $ mathsf{ Dados: egin{cases} sf m = 100 : kg sf c_{H_{agua}} = 1 : cal/g.^circ C sf T_1 = 0^circ Csf T_2 = 100^circ C sf Q_3 = :? : cal end{cases} } $ }end{gathered} Dados:⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧m=100kgcHagua