O texto a seguir é comum às questões 01 e 02: Um dos grandes avanços da Química do século XVIII foi o isolamento e a identificação de substâncias gasosas. Em 1756, Joseph Black realizou uma experiência que consistia na decomposição térmica de carbonato de magnésio (MgCO3), levando à formação de um óxido básico e de um anidrido gasoso, conhecido à época como “gás silvestre”. O gás produzido foi coletado em um balão invertido. 1(UFRJ) A equação da reação que representa os resultados observados por Joseph Black é:
2(UFRJ) Observa-se que o “gás silvestre” diminui o pH da água contida no balão coletor. Indique a alternativa que explica o fenômeno observado. *
a) O gás formado retira oxigênio da água e seu pH diminui.
b) O gás formado adiciona oxigênio à água e seu pH diminui.
c) Ocorre formação do ácido carbônico segundo a reação CO2 + H2O -> H2CO3
d) Ocorre formação de hidróxido de carbono segundo a reação CO2 + 2 H2O -> C(OH)4.
2(UFRJ) Observa-se que o “gás silvestre” diminui o pH da água contida no balão coletor. Indique a alternativa que explica o fenômeno observado. *
a) O gás formado retira oxigênio da água e seu pH diminui.
b) O gás formado adiciona oxigênio à água e seu pH diminui.
c) Ocorre formação do ácido carbônico segundo a reação CO2 + H2O -> H2CO3
d) Ocorre formação de hidróxido de carbono segundo a reação CO2 + 2 H2O -> C(OH)4.
1 Resposta
110 gramas
Explicação:
Massa molar do carbonato de magnésio: 84 g/mol
Massa molar do gás carbônico: 44 g/mol
Pela estequiometria, é possível observar que 84 gramas de carbonato de magnésio formam 44 gramas de dióxido de carbono. Assim, podemos fazer por regra de três, obtendo:
84 gramas de MgCO3 > 44 gramas de CO2
210 gramas de MgCO3 ---> X gramas de CO2
x= 9 240/84 --> x= 110 gramas.
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