1 Resposta
Propriedades dos gases: Os gases ocupam todo o volume que se encontram. Se a sala tem 150m³, então o ar está ocupando 150m³.
A pressão atmosférica é igual 4x 0,25 = 1 atm (pressão atmosférica normal).
A pressão de um gás é proporcional a sua temperatura e inversamente proporcional ao seu volume. Como o ar tá se comportando como um gás ideal, podemos simplesmente usar a equação dos gases Ideais:
PV = nRT
R = constante dos gases = 0,082 L · atm · K−1 · mol−1
Se a constante está em Atm, temos que usar a pressão em atm. Como a constante tá em litros, devemos usar o volume em litros também. Como a temperatura está em Kelvin, devemos usar a temperatura em Kelvin também.
32ºC para Kelvin = 32+273 = 305K.
150m³ para Litros = 150000 Litros
Se PV = nRT , n = PV/RT
Aplicamos os dados: n= 1 x 150000 /0,082 x 305
n = 6000 mols.
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